Sa simpleng aromatic ring ng benzene ang delokalisasi ng anim na π electron π electron Sa kimika, ang pi bond (π bonds) ay covalent chemical bond kung saan ang dalawang lobe ng isang orbital sa isang atom ay nagsasapawan ng dalawang lobe ng isang orbital sa isa pang atom at ang overlap na ito ay nangyayari sa gilid. … Maaaring mabuo ang mga pi bond sa double at triple bond ngunit hindi mabubuo sa solong bond sa karamihan ng mga kaso. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
Ang sa ibabaw ng C6 na singsing ay kadalasang graphical na isinasaad ng isang bilog.
Nasaan ang mga Delocalized electron sa benzene?
Ang
Benzene ay isa ring cyclic molecule kung saan ang lahat ng ring atoms ay sp2-hybridized na nagbibigay-daan sa π electron na ma-delocalize sa molecular orbitals na pahabain hanggang sa paligid ng ring, sa itaas at sa ibaba ng eroplano ng ring.
Paano mo mahahanap ang bilang ng mga na-delocalize na electron?
Ang pinakamadaling paraan upang makita ang mga na-delokalis na electron ay upang paghambingin ang mga lokasyon ng elektron sa dalawang anyo ng resonance Kung ang isang pares ay lumitaw sa isang lugar sa isang anyo, at sa ibang lugar sa ibang anyo, ang pares ay na-delocalize. Makakakita ka ng delocalized na gawi sa resonance form I at II sa ibaba.
Ilan ang sp2 sa benzene ring?
Sa ito, ang 1 s orbital at dalawang p orbital ay na-hybrid at bumubuo ng tatlong sp2 hybridized orbitals. Ang bawat isa sa mga carbon atom ay bubuo ng sigma bond na may dalawang iba pang mga carbon at isang hydrogen atom. Ang Benzene ay kumbinasyon ng carbon at hydrogen atoms.
Ilang sigma at pi bond ang nasa benzene ring?
Ngayon, kung titingnan ang istruktura ng benzene, makikita natin na mayroong 3 C=C bond. Samakatuwid, mayroong 12 sigma bond at 3 pi bonds Ang Benzene ay samakatuwid ay binubuo ng 15 covalent bond. Samakatuwid, ang sagot ay – opsyon (b) – Ang bilang ng mga sigma at pi bond sa benzene ay 12 at 3, ayon sa pagkakabanggit.
