Kapag ang isang elemento ay umiiral sa higit sa isang kristal na anyo, ang mga anyo na iyon ay tinatawag na mga allotropes; ang dalawang pinakakaraniwang allotrope ng carbon ay brilyante at graphite. … Ang bawat carbon atom ay covalently bonded sa apat na sulok ng tetrahedron sa apat na iba pang carbon atoms.
Mga allotrop ba ng carbon?
Diamond, graphite at fullerenes (mga sangkap na kinabibilangan ng nanotubes at 'buckyballs', gaya ng buckminsterfullerene) ay tatlong allotrope ng purong carbon.
Ang carbon ba ang tanging elementong may mga allotropes?
Ang brilyante at grapayt ay dalawang allotropes ng carbon: mga purong anyo ng parehong elemento na naiiba sa istrakturang mala-kristal.
Ano ang mga katangian ng allotropes?
Ang mga allotrop ay karaniwang naiiba sa mga katangiang pisikal gaya ng kulay at tigas; maaari rin silang magkaiba sa istruktura ng molekular o aktibidad ng kemikal, ngunit kadalasan ay magkapareho sa karamihan ng mga katangian ng kemikal. Ang brilyante at grapayt ay dalawang allotrope ng elementong carbon.
Paano nabubuo ang mga allotrope ng carbon?
Ang bawat unit ng tetrahedral ay binubuo ng carbon na nakagapos sa apat na carbon atom na kung saan ay naka-bonding sa iba pang mga carbon. Nagbubunga ito ng isang allotrope ng carbon na mayroong isang three-dimensional na pagkakaayos ng mga C-atom.
