Ang dahilan ng magandang electrical conductivity ay dahil sa istruktura ng graphite Sa katunayan, ang bawat carbon atom ay nakagapos sa layer nito na may tatlong malakas na covalent bond; ito ay nag-iiwan sa bawat atom ng isang ekstrang electron, na magkakasamang bumubuo ng isang delocalized na dagat ng mga electron na maluwag na nagbubuklod sa mga layer.
Bakit magandang conductor ng kuryente ang graphite?
Sa isang graphite molecule, isang valence electron ng bawat carbon atom ay nananatiling libre, Kaya ginagawa ang graphite na isang magandang conductor ng kuryente. Samantalang sa brilyante, wala silang libreng mobile electron. Kaya hindi magkakaroon ng daloy ng mga electron Iyon ang dahilan sa likod ng brilyante ay masamang konduktor ng kuryente.
Bakit ang graphite ay conductive at hindi diamond?
Ang
Graphite ay maaaring mag-conduct ng kuryente dahil sa the delocalised (free) electron sa structure nito Ang mga ito ay lumitaw dahil ang bawat carbon atom ay naka-bond lamang sa 3 iba pang carbon atoms. … Gayunpaman, sa brilyante, lahat ng 4 na panlabas na electron sa bawat carbon atom ay ginagamit sa covalent bonding, kaya walang mga delokalized electron.
Bakit koryente lang ang nagagawa ng graphite?
Ang mataas na electrical conductivity ng graphene ay dahil sa zero-overlap na semimetal na may electron at mga butas bilang charge carrier. … Ang mga libreng electron na ito na nasa itaas at ibaba ng graphene sheet ay tinatawag na pi (π) na mga electron at pinapahusay ang mga carbon-to-carbon bond.
Bakit nagdudulot ng kuryente ang graphite bagama't ito ay hindi metal?
Sa graphite ang bawat carbon ay nakagapos sa tatlong iba pang carbon atoms kaya nag-iiwan ng isang libreng electron. Dahil sa pagkakaroon ng isang ito na delokalisado na elektron, ang grapayt ay isang mahusay na konduktor ng kuryente. Gayunpaman, ang graphite ay ang tanging di-metal na maaaring magdaloy ng kuryente.
