Ang
Electron shielding ay tumutukoy sa ang pagharang ng valence shell electron attraction ng nucleus, dahil sa pagkakaroon ng inner-shell electron. Maaaring protektahan ng mga electron sa isang s orbital ang p electron sa parehong antas ng enerhiya dahil sa spherical na hugis ng s orbital.
Saan matatagpuan ang mga shielding electron?
Maaaring protektahan ng mga electron sa isang atom ang sa isa't isa mula sa paghila ng nucleus. Ang epektong ito, na tinatawag na shielding effect, ay naglalarawan ng pagbaba ng atraksyon sa pagitan ng isang electron at ng nucleus sa anumang atom na may higit sa isang electron shell.
Tumataas ba ang electron shielding mula sa itaas hanggang sa ibaba?
Ang enerhiya ng ionization ng ang mga elemento sa loob ng isang pangkat ay karaniwang bumababa mula sa itaas hanggang sa ibabaIto ay dahil sa electron shielding. Ang mga noble gas ay nagtataglay ng napakataas na ionization energies dahil sa kanilang buong valence shell tulad ng ipinahiwatig sa graph. Tandaan na ang helium ay may pinakamataas na enerhiya ng ionization sa lahat ng elemento.
Aling mga electron ang pinakanaprotektahan?
Para sa kadahilanang ito, ang mga electron sa isang s orbital ay may mas mataas na kapangyarihang panlaban kaysa sa mga electron sa isang p o d orbital ng parehong shell. Gayundin, dahil ang mga ito ay lubhang tumagos, ang mga electron sa s orbital ay hindi gaanong epektibong naprotektahan ng mga electron sa iba pang mga orbital.
Aling mga orbital ang pinakamahusay sa pagprotekta?
Pinoprotektahan ng
2s ang atom kaysa sa 2p dahil ang mga s orbital ay mas malapit at pumapalibot sa nucleus nang higit pa kaysa sa mga p orbital, na umaabot nang mas malayo. Ang mga 3p na kalasag ay mas mahusay kaysa sa 3d, dahil ang mga p orbital ay mas malapit sa nucleus kaysa sa mga 3d na orbital.
