Ano ang pagkakaiba ng Energy at Enthalpy? Ang enerhiya ay sinusukat lamang sa joules, ngunit ang enthalpy ay sinusukat sa parehong joules at joules bawat mole. Ang enthalpy ay isa ring anyo ng enerhiya. Ang enerhiya ay isang estado ng bagay, ngunit ang enthalpy ay palaging pagbabago ng enerhiya sa pagitan ng dalawang estado
Gaano kaiba ang enthalpy sa panloob na enerhiya?
Ang panloob na enerhiya ay maaaring maging potensyal na enerhiya o kinetic energy. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng enthalpy at internal energy ay ang enthalpy ay ang init na na-absorb o nag-evolve sa panahon ng mga kemikal na reaksyon na nagaganap sa isang system samantalang ang panloob na enerhiya ay ang kabuuan ng potensyal at kinetic na enerhiya sa isang system.
Ano ang pagkakaiba ng enthalpy at libreng enerhiya?
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng libreng enerhiya at enthalpy ay ang libreng enerhiya ay nagbibigay ng kabuuang enerhiya na magagamit para magsagawa ng thermodynamic na gawain samantalang ang enthalpy ay nagbibigay ng kabuuang enerhiya ng isang system na maaaring ma-convert sa init.
Ano ang pagkakaiba ng enthalpy at init?
Ang init ay isang paglipat ng enerhiya dahil sa pagkakaiba ng temperatura. Ang enthalpy ay ang pagbabago sa dami ng init sa isang system sa pare-parehong presyon. Maaari ka lang gumamit ng init at enthalpy nang magkapalit kung walang ginagawa sa system.
Bakit tayo gumagamit ng enthalpy sa halip na enerhiya?
Sa pare-parehong volume, ang init ng reaksyon ay katumbas ng pagbabago sa panloob na enerhiya ng system. … Karamihan sa mga kemikal na reaksyon ay nangyayari sa pare-parehong presyon, kaya ang enthalpy ay mas madalas na ginagamit upang sukatin ang init ng reaksyon kaysa sa panloob na enerhiya.
