Ang mga bersyon ng isang elemento na may iba't ibang neutron ay may iba't ibang masa at tinatawag na isotopes. Ang average na atomic mass para sa isang elemento ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagsusuma ng mga masa ng isotopes ng elemento, bawat isa ay pinarami ng natural na kasaganaan nito sa Earth.
Ang isotopic mass ba ay pareho sa atomic mass?
Ang bawat isotope ay may kaniyang sariling atomic mass, na tinatawag na isotopic mass nito. … Gayundin, ang relative isotopic mass ay hindi katulad ng isotopic mass, at ang relative atomic mass (tinatawag ding atomic weight) ay hindi katulad ng atomic mass. Ang relative isotopic mass ay ang mass ng isotope na may kaugnayan sa 1/12 ng mass ng carbon-12 atom.
Paano nauugnay ang mga isotopes sa atomic mass?
Ang bawat isotope ng isang partikular na elemento ay may parehong atomic number ngunit ibang mass number (A), na ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron. … Ang atomic mass ng isang elemento ay ang weighted average ng mga masa ng natural na nagaganap na isotopes.
May parehong atomic mass number ba ang isotopes?
Ang mga atom ng ang parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton, ngunit ang iba't ibang isotopes ay may iba't ibang bilang ng mga neutron. Ang iba't ibang isotopes ng parehong elemento ay may iba't ibang masa dahil mayroon silang ibang bilang ng mga neutron.
Maaari bang magkaroon ng parehong mass number ang isotopes?
Ang iba't ibang isotopes ng parehong elemento ay hindi maaaring magkaroon ng parehong mass number, ngunit ang mga isotopes ng iba't ibang elemento ay kadalasang mayroong parehong mass number, hal., carbon-14 (6 na proton at 8 neutrons) at nitrogen-14 (7 protons at 7 neutrons).
