Sa chemistry, ang disproportionation, kung minsan ay tinatawag na dismutation, ay isang redox reaction sa kung saan ang isang compound ng intermediate oxidation state ay na-convert sa dalawang compound, isa sa mas mataas at isa sa mas mababang oxidation state..
Ano ang term disproportionation?
: ang pagbabagong-anyo ng isang substance sa dalawa o higit pang magkakaibang substance na kadalasang sa pamamagitan ng sabay-sabay na oxidation at reduction.
Ano ang disproportionation redox reaction na may halimbawa?
Ang isang disproportionation reaction ay kapag ang isang multiatomic species na ang nauugnay na elemento ay may partikular na estado ng oksihenasyon ay na-oxidize at nababawasan sa dalawang magkahiwalay na kalahating reaksyon, na nagbubunga ng dalawa pang produkto na naglalaman ng parehong mahalagang elemento. Ang isang madaling halimbawa ay ang Mn2O3 na nagiging Mn2+ at MnO2.
Paano mo malalaman kung ang isang reaksyon ay disproportionation?
Pahiwatig: Ang isang disproportionation reaction ay kapag ang isang substance ay parehong na-oxidized at binawasan na bumubuo ng iba't ibang produkto. Suriin ang numero ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound at ihambing ang mga ito sa magkabilang panig.
Paano mo malalaman kung ito ay redox state?
Mga Pangkalahatang Panuntunan Tungkol sa Oxidation States
Para sa isang simpleng (monoatomic) ion, ang oxidation state ay katumbas ng netong singil sa ion Halimbawa, Cl Ang – ay may oxidation state na -1. Kapag naroroon sa karamihan ng mga compound, ang hydrogen ay may oxidation state na +1 at oxygen isang oxidation state na −2.
