Ang
acetone ay karamihan ay isang non-polar compound kaya maaari itong ihalo sa hexane acetone ay may parehong polar at non-polar na mga bahagi upang maaari itong makipag-ugnayan nang mabuti sa parehong tubig at hexane O Ang acetone ay isang maliit na molekula upang ito ay magkasya sa solvent matrix ng.
Natutunaw ba ang acetone sa hexane?
Ang acetone ay malayang natutunaw sa parehong hexane at tubig, habang ang hexane at tubig ay hindi naghahalo.
Paano nahahalo ang acetone sa hexane?
“Bakit natutunaw ang hexane sa acetone?” Kung paanong ang mga molekula ng hexane nananatili nang maayos sa iba pang mga molekula ng hexane (at sa anumang iba pang tuwid na molekula ng hydrocarbon) at mga molekula ng acetone ay nananatiling mahusay kasama ng iba pang mga molekula ng acetone, ang mga molekula ng hexane ay magiging masaya na manatili sa acetone.
Bakit nahahalo ang acetone at tubig?
Ang mga molekula ng acetone ay may polar carbonyl group na nagbibigay-daan sa kanila na TANGGAPIN ang mga hydrogen bond mula sa IBANG compound. … Ang bahagyang positibong singil sa bawat hydrogen ay maaaring makaakit ng bahagyang negatibong mga atomo ng oxygen sa ibang mga molekula ng tubig, na bumubuo ng mga bono ng hydrogen. Kung idinagdag ang acetone sa tubig, ganap na matutunaw ang acetone
Pareho ba ang hexane at acetone?
Sagot: Ang acetone ay isang mas polar na solvent kaysa sa hexanes. Kung ito ay ginamit upang i-elute ang parehong tatlong compound, ang bawat isa sa mga compound ay maglalakbay nang mas mabilis dahil ang mas polar eluting solvent ay mas mahusay sa eluting ang mga compound mula sa polar adsorbent.
