H2S, H2Se at H2Te exhibit dipole-dipole intermolecular forces habang ang H2O ay nagpapakita ng hydrogen bonding. Sa kasong ito, ang hydrogen bonding ng tubig ay mas malakas kaysa sa dispersion ng H2Te.
May hydrogen bonding ba ang hydrogen sulfide?
Halimbawa, isaalang-alang ang hydrogen sulfide, H2S, isang molekula na may parehong hugis tulad ng tubig ngunit ay hindi naglalaman ng mga hydrogen bond. … Bagama't ang mga pangkat ng N–H o O–H ay maaaring bumuo ng mga hydrogen bond sa ibang mga molekula, hindi ito magagawa ng mga pangkat ng S–H.
Anong uri ng intermolecular forces ang kumikilos sa pagitan ng dalawang hydrogen sulfide molecule?
(a) H2S molecule:
Ayon sa VSEPR theory, nangangahulugan ito na ang hugis ng molecule ay baluktot at dahil sa asymmetrical na hugis, ang molekula ay polar. Ang intermolecular na puwersa kung saan sinasalihan ng mga polar molecule ay dipole-dipole forces.
Anong mga puwersa ang nagpipigil sa hydrogen sulfide?
15) Ang mga molekula ng tubig ay nakakaranas ng mga hydrogen bond habang ang mga molekula ng hydrogen sulfide (H2S) ay nakakaranas ng dipole forces.
Bakit may dipole-dipole force ang hydrogen sulfide?
Ang
H2S ay nagpapakita ng dipole-dipole na intermolecular na puwersa. Ang sulfur ay mas electronegative kaysa hydrogen at ginagawang bahagyang polar at baluktot ang molekula. Ang baluktot na hugis ng molekula ay gumagawa ng vectorial sum ng mga dipole moments ng bond ay magbubunga ng non-zero.
