Ang brilyante ay isa sa pinakamahirap na materyales na kilala, transparent sa liwanag, at hindi nagdadala ng kuryente. Ang Graphite ay malambot, kulay abo, at makatuwirang makapagdaloy ng kuryente. Iba't ibang katangian, mula sa dalawang substance na binubuo ng eksaktong magkaparehong uri ng mga atom!
Ano ang tatlong pagkakaiba ng brilyante at grapayt?
Ang brilyante ay isang electrical insulator habang ang graphite ay isang magandang conductor ng kuryente. Karaniwang transparent ang brilyante, ngunit ang grapayt ay malabo. Ang brilyante ay malinaw na mas mahalaga kaysa sa grapayt. Napakamura ng graphite kaya ginagamit ito sa paggawa ng pencil lead.
Ano ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng istraktura ng brilyante at grapayt?
Diamond: bawat carbon atom bonds sa 4 pang carbon atoms, WHILST, Graphite: bawat carbon atom bonds sa 3 pang carbon atoms. Kaya, ang brilyante ay nagtataglay ng higit na tetrahedral na istraktura, samantalang ang grapayt ay nasa anyo ng mga layer. Ang pagkakaroon ng mga layer ay nangangahulugan na ang mga atom ay madaling mag-slide sa isa't isa.
Ano ang mga pagkakaiba at pagkakatulad ng grapayt at brilyante?
Ang brilyante ay may tetrahedral na istraktura at ito ang pinakamahirap na materyal na alam ng tao. May malakas na covalent bond sa pagitan ng mga carbon atom at ang bawat carbon atom ay naka-bonding sa 4 pang carbon atoms Ang Graphite ay may hexagonal layered na istraktura at ang bawat carbon ay naka-bonding sa pamamagitan ng malalakas na covalent bond sa 3 iba pang carbon atoms.
Ano ang karaniwan sa brilyante at grapayt?
Ang
Graphite ay isang magandang konduktor ng kuryente ngunit ang diyamante ay hindi. Kaya, ang tanging karaniwang katangian ay pareho silang binubuo ng carbon atoms na may tiyak na atomic mass na hindi nagbabago sa anyo.