Manganese, na nasa gitna ng panahon, ang may pinakamataas na bilang ng mga estado ng oksihenasyon, at sa katunayan ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa buong panahon dahil mayroon itong limang hindi magkapares na electron (tingnan ang talahanayan sa ibaba).
Bakit ang manganese ang may pinakamataas na estado ng oksihenasyon?
Ang
(i) Mn ay nagpapakita ng pinakamataas na oxidation state ng +7 na may oxygen dahil maaari itong bumuo ng p-pi−d-pi multiple bonds gamit ang 2p orbital ng oxygen at 3d orbital ng Mn. Sa kabilang banda, ang Mn ay nagpapakita ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng +4 na may fluorine dahil maaari lamang itong bumuo ng iisang bono.
Bakit nagpapakita ang Mn ng 7 estado ng oksihenasyon?
Sa kaso ng oxygen, ipinapakita ng Mn ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon na +7. Ito ay dahil ang Mn ay bumubuo ng pπ–dπ maramihang mga bono gamit ang 2p orbitals ng oxygen at 3d orbitals ng Mn Sa F, ang Mn ay nagpapakita ng oxidation state na +4 dahil sa nag-iisang bond formation na dulot ng unavailability ng 2p orbitals sa F para sa maramihang bonding.
Ano ang pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng manganese?
Ang pinakakaraniwang oxidation state ng manganese ay 2+, 3+, 4+, 6+, at 7+. Ang pinaka-stable na estado ng oksihenasyon para sa manganese ay 2+, na may maputlang kulay rosas.
Alin ang magkakaroon ng pinakamataas na estado ng oksihenasyon?
Ang pinakamataas na kilalang estado ng oksihenasyon ay +8 sa mga tetroxide ng ruthenium, xenon, osmium, iridium, hassium, at ilang mga complex na kinasasangkutan ng plutonium; ang pinakamababang kilalang estado ng oksihenasyon ay −4 para sa ilang elemento sa pangkat ng carbon. Mga estado ng oksihenasyon ng plutoniumDito, nag-iiba-iba ang kulay ng plutonium sa estado ng oksihenasyon.
