Ito ay nangangahulugan na kapag ang pH ay katumbas ng pKa mayroong pantay na dami ng protonated at deprotonated form ng acid. Halimbawa, kung ang pKa ng acid ay 4.75, sa pH na 4.75 ang acid na iyon ay iiral bilang 50% protonated at 50% deprotonated.
Paano nauugnay ang pKa sa pH?
Ang pKa ay ang pH value kung saan ang isang kemikal na species ay tatanggap o mag-donate ng proton. Kung mas mababa ang pKa, mas malakas ang acid at mas malaki ang kakayahang mag-donate ng proton sa may tubig na solusyon.
Sa anong punto ang pH pKa?
Sa the half-equivalence point, pH=pKa kapag nagti-titrate ng mahinang acid. Pagkatapos ng equivalence point, na-neutralize ng stoichiometric reaction ang lahat ng sample, at ang pH ay depende sa kung gaano karaming titrant ang naidagdag. Pagkatapos ng equivalence point, ang anumang labis na matibay na base KOH ay tumutukoy sa pH.
Ano ang mangyayari kapag ang pH ay malapit sa pKa?
Tandaan na kapag ang pH ay katumbas ng pKa value, ang proporsyon ng conjugate base at conjugate acid ay pantay sa isa't isa Habang tumataas ang pH, ang proporsyon ng conjugate tumataas at nangingibabaw ang base. … Kung ang pH ay hindi bababa sa 2.0 pH unit sa ibaba ng pKa, kung gayon ang conjugate acid ay hindi bababa sa 99% ng kabuuan.
Dapat bang malapit ang pKa sa pH?
Makakatulong sa atin ang Henderson-Hasselbalch equation na pumili ng buffer na may pH na gusto natin. Sa pantay na dami ng conjugate acid at base (mas gusto para ang mga buffer ay makalaban sa base at acid nang pantay-pantay), pagkatapos ay … Kaya pumili ng mga conjugates na may pKa na pinakamalapit sa aming target na pH. Halimbawa: Kailangan mo ng buffer na may pH na 7.80.
