Kapag ang solusyon ng mahinang electrolyte ay natunaw, ang dami ng solusyon ay tumataas, kaya ang katumbas na conductivity (λc) ay tumataas. Gayunpaman, sa prosesong ito, bumababa ang bilang ng kasalukuyang nagdadala ng mga particle sa bawat cm3.
Ano ang mangyayari kapag natunaw ang mahinang electrolyte?
Para sa mahinang electrolyte molar conductance sa dilute solution ay tumataas nang husto habang bumababa ang konsentrasyon nito sa solusyon.
Ano ang nangyayari sa electrical conductivity ng mahinang electrolyte na may dilution?
Para sa mga mahihinang electrolyte (i.e. incompletely dissociated electrolytes), gayunpaman, ang molar conductivity ay lubos na nakadepende sa konsentrasyon: Kung mas matunaw ang isang solusyon, mas malaki ang molar conductivity nito, dahil sa tumaas na ionic dissociation.
Ano ang isang halimbawa ng mahinang electrolyte?
Ang mahihinang electrolyte ay bahagyang humihiwalay sa mga ion sa solusyon at mahinang mga konduktor ng kuryente. Ang mga uri ng mahinang electrolyte ay kinabibilangan ng mga mahinang acid at base. Kabilang sa mga halimbawa ng mahinang electrolyte ang acetic acid at mercury(II) chloride.
Bakit tumataas ang dissociation ng mahinang electrolyte kasama ng dilution?
Pahiwatig: Ang antas ng dissociation ng mahinang electrolyte ay direktang proporsyonal sa square root ng dilution dahil sa dilution, ito ay dissociate sa mga ions dahil sa mataas na dielectric constant ng tubig o solvent at ions Angay madaling magagamit sa gayon ay tumataas ang antas ng paghihiwalay.
