Logo tl.boatexistence.com

Mag-hydrolyze ba ng tubig ang k+?

Talaan ng mga Nilalaman:

Mag-hydrolyze ba ng tubig ang k+?
Mag-hydrolyze ba ng tubig ang k+?
Anonim

Ang K+ cation ay may maliit na positibong singil (+1) at medyo malaking radius (dahil ito ay nasa ikaapat na row ng periodic table), kaya ang Ka < 1 x 10-14 Hindi ito mag-hydrolyze ng tubig o makakaapekto sa pH Ang NO3− anion ay ang conjugate base conjugate base Para sa isang may tubig na solusyon ng mahinang acid, ang dissociation constant ay tinatawag na acid ionization constant (Ka). Katulad nito, ang equilibrium constant para sa reaksyon ng mahinang base sa tubig ay ang base ionization constant (Kb). Para sa anumang conjugate acid–base pair, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria

7.12: Relasyon sa pagitan ng Ka, Kb, pKa, at pKb - Chemistry LibreTexts

ng isang malakas na acid, kaya wala itong pangunahing katangian (Kb < 1 x 10-14).

Naka-hydrolysis ba ang K?

K2SO4 hindi sumasailalim sa hydrolysis.

Paano mo i-hydrolyze ang tubig?

Ang isang karaniwang uri ng hydrolysis ay nangyayari kapag ang isang asin ng mahinang acid o mahinang base (o pareho) ay natunaw sa tubig. Kusang nag-ionize ang tubig sa mga hydroxide anion at hydronium cation. Nahihiwa-hiwalay din ang asin sa mga bumubuo nitong anion at kation.

Anong mga ion ang makakapag-hydrolyze ng tubig?

Dalawang uri ng mga ions na nag-hydrolyze sa mga may tubig na solusyon: (1) ang mga s alts ng mga mahinang acid at base at (2) ilang mga metal ions.

Alin sa mga sumusunod na anion ang hindi nag-hydrolyze?

NO3−

Inirerekumendang: