Sa isang chemical equilibrium, ang forward at reverse reactions reverse reactions Ang reversible reaction ay isang reaction kung saan ang conversion ng mga reactant sa mga produkto at ang conversion ng mga produkto sa reactants ay nangyayari nang sabay … Sa kabaligtaran na reaksyon, ang hydrogen iodide ay nabubulok pabalik sa hydrogen at iodine. Ang dalawang reaksyon ay maaaring pagsamahin sa isang equation sa pamamagitan ng paggamit ng double arrow. https://courses.lumenlearning.com › reversible-reaction
Mababalik na Reaksyon | Chemistry for Non-Majors - Lumen Learning …
nagaganap sa pantay na mga rate, at ang mga konsentrasyon ng mga produkto at reactant ay nananatiling pare-pareho. Pinapabilis ng isang catalyst ang bilis ng isang kemikal na reaksyon, ngunit walang epekto sa posisyon ng equilibrium para sa reaksyong iyon.
Ang ekwilibriyo ba ay pare-pareho sa ekwilibriyo?
Ang ratio ng mga konsentrasyon ng produkto sa mga konsentrasyon ng reactant ay kinakalkula. Dahil ang mga konsentrasyon ay sinusukat sa equilibrium, ang equilibrium constant ay nananatiling pareho para sa isang ibinigay na reaksyon na independyente sa mga inisyal na na konsentrasyon.
Paano nagbabago ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto sa paglipas ng panahon sa equilibrium?
Ang mga konsentrasyon ng reactants at mga produkto ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon Hindi ito nangangahulugan na ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto ay pantay ngunit ang kanilang mga konsentrasyon ay hindi nagbabago dahil ang forward at ang mga kabaligtaran na reaksyon ay nagaganap sa pantay na mga rate.
Kapag naitatag ang equilibrium ang mga konsentrasyon ng mga reactant at produkto ay dapat na pantay?
Kaitlin L. Hindi, ang konsentrasyon ng mga reactant at produkto ay hindi nangangahulugang pantay sa isang dynamic na equilibrium. Ang equilibrium ay nangyayari para sa isang reversible reaction. Nangangahulugan ang reversible na habang ang mga reactant ay nagsalubong sa isa't isa at nagiging produkto, ang mga produkto sa kalaunan ay nag-iipon at bumubunggo sa kanilang mga sarili, na nagre-react sa mga reform reactant.
Paano ang equilibrium concentrations ng mga reactant kumpara sa equilibrium?
Ang ratio ng mga produkto sa mga reactant ay mas mababa kaysa doon para sa sistema sa equilibrium-ang konsentrasyon o ang presyon ng mga reactant ay mas malaki kaysa sa konsentrasyon o presyon ng mga produkto. Dahil ang reaksyon ay may posibilidad na maabot ang equilibrium, lumilipat ang system sa KANAN para gumawa ng mas maraming produkto.